Aquaria2.RU |
|
дорогие аквариумисты! с 1.12.2011 сайт aquaria2.ru превращен в памятник. на нем закрыта регистрация, создание новых материалов и комментариев. активная версия аквариумного сайта теперь доступна по адресу http://aquaria.ru. все материалы и регистрации пользователей aquaria2, созданные до 29.11.2011, блоги, темы форума, комментарии перенесены на новый сайт.
|
|
Navigation |
Изготовление и хранение глюконата железаУ меня довольно жесткая вода и не удаетя понизить pH ниже 6.8 без вреда для рыб. В результате хелат железа на трилоне приходится добавлять в тройной дозе каждое утро, и к концу дня концентрация железа стремится к нулю. В таких условиях: говорят, более целесообразно добавлять глюконат железа, но покупать его в виде препарата Тотема довольно накладно. Возникла идея попробовать самому изготовить его из дешевого и доступного глюконата кальция и обычного семиводного сульфата железа (II): ..430г.......................278г..................446г Сульфат кальция вроде нерастворим, должен выпасть в осадок, а в растворе по идее останется глюконат железа (II). Сегодня попробовал: насыпал в пробирку 0.32г сульфата железа, прилил 5мл 10% р-ра глуконата кальция для инъекций и помешал до растворения. Как и ожидалось, жидкость слегка помутнела, дл лучшего осаждения поместил пробирку в холодильник. Примерно через час достал, на донышке белый осадок, но что-то тонюсеньким слоем, маловато по-моему, не тянет на пол-грама сульфата кальция. Попробовал жидкость на вкус (глюконат железа сладковатый вроде должен быть?) - вкус такой-же: как у сульфата железа. Что-то я не так делаю? Может, pH надо сдвинуть, чтобы нужная реакция пошла? Другой вопрос - если искомый глюконат железа получится, надо ли его хелатировать для стабильности? Опубликовано Ваге в сб., 01/03/2008 - 21:47.
Возможно Вы правы, почитал. Тогда получается, что глюконат железа должен в растворе диссоциировать как обычная соль. Непонятно, как он в таком случае выступает хелатором если ион жлеза в растворе отделяется от молекулы. чт., 08/04/2010 - 01:25
сульфат железа + глюкоза не пройдет 100%. Глюконаты - это соли глюкороновой кислоты, а не глюкозы. Глюкоза вообще солей не образует, т.к. это не кислота, а альдегидоспирт или спиртоальдегид. Кому как нравится чт., 08/04/2010 - 00:40
Скорее всего реакция идет совсем не так, как предполагается. Дело в том, что глюконат - это не соль в общем понимании и не диссоциирует в растворе на катион Ca2+ и "анион глюконата". Т.е. в растворе глюконат кальция так и находится ввиде связанной молекулы. Соответственно и нет ожидаемой реакции, которая получается при случайном взаимодействии ионов. Сам не пробовал и увереннности, что реакция пойдет именно так, нет. Но 100%, что именно так идет реакция с сульфатом меди, в результате которой получается глюконат меди насыщенно синего цвета. Возможно, железу помешает его поливалентность. Надо пробовать. А вообще, глюконат железа на самом деле вполне можно заказать и купить. чт., 01/04/2010 - 01:18
 На счёт реакции не знаю тонкостей, необходимый рН, могу узнать у знакомого биохимика, но хелатировать его не надо, оно и так удерживается в органической молекуле в аквариуме в течении суток, в щелочной воде. Тестами, вроде не определяется. Исходя из того, что микро разводятся на дистилляте и глюконат в растворе устойчив требуется кислая среда. пт., 26/03/2010 - 23:20
 "...если искомый глюконат железа получится, надо ли его хелатировать для стабильности?" пт., 26/03/2010 - 21:39
 Я так думаю, мало кто что понял Зря ты так думаешь. Имхо, всё понятно. пт., 26/03/2010 - 19:08
 Я так думаю, мало кто что понял пт., 26/03/2010 - 18:42
|
Страна: Армения
Город: Ереван